BASES

●Es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio.

●Propiedades:

●Poseen un sabor amargo característico

●Azulean el papel de tomahawk.

●Son inflamables

Tienen un tacto jabonoso.

ACIDOS

●Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, es un P+1 menor a 7.

●Propiedades:

●Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en el naranja y el limón.

●Cambian el calor del papel toma sol azul o rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado o rojo y deja incolora a la fendftaleipa.

INDICADORES DE ACIDEZ Y BASE

●Hace algunos años las personas diferenciaban las sustancias probándolas u oliéndolas. Esto era muy dañino en ocasiones, por fortuna este tipo de pruebas ya no se hacen así debido a la peligrosidad que representan. En la actualidad se pueden identificar los ácidos o las bases utilizando ciertas sustancias que tienen la propiedad de presentar cierta cronologacion dependiendo si es ácido o base, estas sustancias reciben el nombre de indicadores.  

●En algunos vegetales encontramos sustancias que pueden funcionar como indicadores por ejemplo la flor de jamaica, la bugambilia, el durazno y la col morada entre otras. Estos vegetales tienen una sustancia llamada antocianina, esta sustancia varia de calor.

PH

●Es una medida que permite realizar un comparativo y así determina cuanta acidez o alcalinidad existe en una disolución La sigla significa POTENCIAL, HIDROGENO, es decir potencial de hidrógeno. El termino Ph se definió además como el logaritmo negativo de base 10 en función de los iones de hidrógeno.

●La escala de Ph va de 0 a 14 en soluciones acuosas, siendo ácidos las disoluciones con Ph menor a 7, esto se debe a que el exponente de la concentración es mayor, y se dice que son alcalinos cuando el Ph es mayor a 7, siendo el neutro entonces el Ph igual a 7.  

Se considera entonces que el potencial es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución entonces p= -log[....]

Ph= -log10[ah30+] entonces se dice que se tiene la concentración de iones OH-.

En este caso se tiene que el agua esta adulterada en una pequeña extensión de iones OH lo cual se le denomina hidrocxido, para estos casos se determina entonces lo que se llama el potencial hidróxido POH.

En disoluciones no acuosas o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un PH de 7 puede no ser el neutro.

●En el modelo de Bransterd-Lowry los ácido-base son un intercambio molecular de hidrones(protones) del ácido mas fuerte a la base mas fuerte en la cual el agua puede tener las sig. funciones

●1.- una molécula de disolvente puede actuar como aceptar de hidrones que sede un ácido.

●2.- una molécula de agua puede donar un hidron a otra.

●3.- una molécula de agua puede donar un hidron a una base para formar el ion OH.

●4.- las moléculas de agua puede transportar los hidrones desde el ácido hasta la base.

●La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras un mal de un ácido fuerte se disuelve en agua produciendo un mal de hidrógeno y un mal de su base conjugada, dejando nada del ácido potentado. En contraste un ácido débil se disparo solo parcialmente y en el equilibrio, existe de la solución tanto el ácido como su base conjugada.

●NOTA: nunca debe darse de beber a un acido.

Existen también los denominados superacidos, los cuales son inclusive mas fuertes el ácido sulfúrico por lo tanto las reacciones que generan producen que sus iones de hidrógeno tiendan a ser mayores y por lo tanto se extienden por varios iones en su magnitud. Algunos ejemplos son: ácido pelcrorico, ácido cloreantimonico el ácido mágico El elemento electronegativo los ácidos no necesita estar unido directamente al hidrógeno ácido para incrementar su acidez. Un átomo electronegativo puede jalar densidad electrónica del enlace ácido atraves del efecto inductivo. Pero esta capacidad puede disminuir rápidamente con la distancia del elemento electronegativo al enlace ácido. Ejemplo: baterías, o acumuladores. 

BALANCE DE ECUACIONES POR METODO DE OXIDACION

1.- identificar los elementos que cambian su numero de oxidación Se identifican los elementos que cambian su estado de agregación o carga y se escriben como semireaccion de oxidación

2.- balance de masa: se efectúan en balance de masa debe ser el mismo de especies químicas o átomos de ambos lados de la semireaccion.

3.- balance de carga: se efectúa el balance de carga debe haber igual numero de cargas de ambos lados de la reacción para hacer el balance de carga se toman en cuenta los electrones que se pierden y los que ganan.

4.- balance de electrones intercambiados: los electrones que se cambian en la semireaccion debe de ser el mismo. Estos se obtienen al multiplicar de manera cruzada los electrones ganados y perdidos.

5.- introducción de los coeficientes obtenidos: en el proceso redox en la reacción global. Los coeficientes que se obtienen hasta este paso corresponden únicamente a los coeficientes de los compuestos correspondientes.

●Ajuste de los coeficientes de las especies

●conceptos básicos:

● Oxidación: la oxidación ocurre cuando hay una perdida de electrones aumenta su numero de oxidación

●Reducción: hay una ganancia de electrones y el numero de oxidación disminuye el numero de oxidación

●Agente oxidante: es la especie química que en el proceso redox gana electrones.

NUMERO DE OXIDACION

●Se define como la carga real o virtual que tiene los especies químicas que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con la electro negatividad de loas especies químicas

●El numero de oxidación de un elemento químico cuando es diatomico es 0 o cuando lo podemos encontrar en su forma natural es 0

●El hidrógeno trabaja con numero de oxidación +1 excepto el peróxido y siperoxido donde su numero de oxidación es 2 y 1/2, el numero de oxidación es -2.

●Algunos elementos trabajan con el mismo numero de oxidación que corresponde a su grupo.

NUMERO DE OXIDACION

●Se define como la carga real o virtual que tiene los especies químicas que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con la electro negatividad de loas especies químicas

●El numero de oxidación de un elemento químico cuando es diatomico es 0 o cuando lo podemos encontrar en su forma natural es 0

●El hidrógeno trabaja con numero de oxidación +1 excepto el peróxido y siperoxido donde su numero de oxidación es 2 y 1/2, el numero de oxidación es -2.

●Algunos elementos trabajan con el mismo numero de oxidación que corresponde a su grupo.

BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS METODO DE TANTEO

1.- se identifican los reactivos y productos, se escriben sus formulas del lado izquierdo y derecho respectivamente.

2.- se empieza por balancear la ecuación probando diferentes coeficientes para lograr que cada elemento sea igual que ambos lados de la ecuación.

NOTA: solo se cambian los coeficientes no los subíndices

3.- primero se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual numero de átomos. Las formulas que tienen este elemento deben tener el mismo coeficiente. A continuación se buscan los elementos que aparecen en cada lado pero con diferente numero de átomos Y se balancean estos elementos. Por ultimo se balancean los elementos en dos o mas formulas del mismo lado de la ecuación.

4.- se verifica que la ecuación este balanceada asegurándose que hay en mismo numero de átomos en cada lado de la ecuación.   

CALORIAS COMO UNIDAD DE MEDIDA Y ENERGIA

●Se utilizan para medir la energía térmica de los alimentos se empieza como unidad de medida cal. , pero también la caloría se mide en joule (J). Las calorías los detectamos de los carbohidratos las proteínas y los lípidos

●Proteína: son moléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos Por sus propiedades fisiotermicas, las proteínas se pueden clasificar en proteínas simples.

Lipidos: son un conjunto de moléculas orgánicas, la mayoría biomoleculas, compuestas principalmente por carbono e hidrógeno y en menos medida oxigeno, aunque también pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno

LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA EN LAS REACCIONES QUIMICAS

●En toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de la masa de los productos.

●Reacción química

●Es todo proceso termodinámico en el cual una o mas sustancias por efecto de un factor energético.

●Ecuación química

●Es la descripción simbólica de una reacción química.

MASA MOLECULAR

●Se suele definir como la suma de los productos de la masa atómica de cada uno de los elementos que forman parte de la sustancia por el correspondiente subíndice en la formula molecular de la misma.

ENLACE QUIMICO

●Un enlace químico es la unión de dos o mas elementos para formar compuestos.

●Tipos

●Enlace iónico y covalente: es un enlace covalente los electrones se comparten entre los átomos para cumplir a la regla del otero

●En un enlace iónico este se da para diferencia de cargas.

Los elementos que forman de los enlaces iónicos son los elementos del grupo IA y VIIA

INFORMACION DE LA TABLA PERIODICA

●No. atómico: cantidad de protones del elemento.

●Masa atómica: cantidad de electrones del elemento:suma de protones y neutrones.

●Valencia: electrones que se encuentran en la capa mas extensa y son los electrones que forman un enlace químico

●Electro negatividad: capacidad de elemento para atraer los electrones.

●PF: punto de fusión

●PE: punto de ebullición

●Todos los elementos son importantes para el ser humano en especial el oxigeno, por que con este elemento podemos respirar, sin oxigeno no podríamos vivir y no habría vida en el mundo.

●Hay muchos elementos los cuales nos ayudan para respirar, vivir,etc. Estos elementos los podemos encontrar en frutas, condimentos, verduras,etc casi en todos los elementos podemos encontrar muchos elementos.

●Los animales y los humanos podemos ocupar los mismos elementos como el oxigeno, calcio,etc.  

CLASIFICACION ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA POR GRUPOS

●Grupo IA: los elementos de este grupo no se encuentran puros en la naturaleza porque son muy reactivos los elementos de este grupo tienen reactiva y una ultima capa electrónica, la mayoría de este grupo son menos el hidrógeno.

●Grupo IIA: son conocidos también como óxidos tienen aspecto terroso o de tierra colorida los elemento de este grupo presentan 2 electrones de valencia en su ultima capa u orbital.

●Metales de transición: son solidos que se encuentran a la mitad de la tabla presentan propiedades intermedias entre el grupo IIIB y IIA los electrones de valencia no rebasan el numero de sus grupos, los metales de transición son menos reactivos que los del grupo IA y IIA dentro de esta clasificación también se encuentran los actínidos

● Grupo IIIA: los elementos de este grupo presentan 3 electrones de valencia en su ultima capa u orbital a las propiedades de este elemento son variables presentan características de metales y no metales por eso se les conoce como metaloides y otros elementos como el aluminio el solio y el indio presentan propiedades metálicos

●Grupo IVA: presenta 4 elementos de valencia en su capa sus propiedades son variables, el carbono presenta características no metalúrgicas El cilio y el germano son metaloides los elementos son metales grupo A.

●Grupo VA: este grupo se presenta con 5 electrones de valencia, los elementos de este grupo son metales pero el asernio son metaloides y el bismutio es un metal a temperatura ambiente el nitrógeno es gas y los otros elementos son solidos dentro de este grupo esta presentados también los tanlatonidos.

●Grupo VIA: presentan 6 electrones de valencia, el oxigeno es puro gas y los demás son solidos.

●Grupo VIIA: tiene 7 electrones de valencia en su ultima capa el floro y el carbono son gases a temperatura ambiente el bromo es liquido y el yodo es solido.

●Grupo VIIIA: se conocen como gases nobles porque en condiciones normales no reaccionan con los átomos de otros elementos su audiencia es 0 porque están completos en su ultima capa, estos elementos son muy estables son embargo bajo ciertos condiciones se pueden hacer reaccionar en su estado físico todos los elementos son gases.

APORTACIONES DE CAMIZZARO

●Primer congreso de química 1860 aporto la diferencia entre pesos atómicos y pesos moleculares.

●Masa molecular

●Es un numero que indica cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular, que son conceptos distintos.

●Masa atómica

●Es considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo atomo.

TABLA PERIODICA

Antecedentes:

●Establecer con mayor claridad la diferencia entre el átomo y una molécula

● Hacer mediciones mas precisos de cualquier átomo utilizado la masa del átomo de hidrógeno como referencia.

●Unidad de masa de un átomo se mide en (uma)

●Tomaron como referencia al carbono 12uma.

TENACIDAD

●Esta propiedad de los metales se debe a la resistencia que presentan para soportar grandes presiones. Esto se debe a la fuerza de coexión que se dan entre los átomos y moléculas.

●Conductibilidad térmico

●Esta se debe a los átomos o metales no pueden desplazarse libremente y al calentarse vibran en su propio lugar, incrementando la energía cinética en manera que hay temperaturas altas que van de las zonas de menor energía cinética

MALEABILIDAD

●Capacidad de los metales hacerse laminas al ser sometidas a esfuerzos de comprensión

●Ductilidad

●Propiedad de los metales de modelarse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.

●Tenacidad

●Resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas bruscas.

PROPIEDADES DE LOS METALES

●Los metales están presentes de la naturaleza y poco de ellos están presente de manera natural o como elementos públicos, la mayoría de ellos están como elementos puros la mayoría de ellos se encuentran combinados con otros elementos; la mayoría de ellos son solidos aunque hay excepciones que se encuentran en estado liquido.

ENLACE METALICO

●En el enlace metalico,los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos Inviablemente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.